Дата публикации:

Решение задачи по химии: получение нитрида алюминия

1. Сначала запишем уравнение реакции: 3Al + N2 -> AlN
2. Найдем молярные массы веществ:
   • Al: 27 г/моль
   • N2: 28 г/моль
   • AlN: 40 г/моль
3. Найдем количество вещества каждого реагента:
   • n(Al) = m(Al) / M(Al) = 50 г / 27 г/моль ≈ 1,85 моль
   • n(N2) = m(N2) / M(N2) = 50 г / 28 г/моль ≈ 1,79 моль
4. Определим, какой реагент ограничивает реакцию:
   • По уравнению видно, что 3 моль алюминия требуется для реакции с 1 молью азота. Таким образом, алюминий - в недостатке.
5. Найдем количество полученного нитрида алюминия:
   • По уравнению видно, что 1 моль алюминия образует 1 моль нитрида алюминия. Таким образом, количество полученного нитрида алюминия равно количеству использованного алюминия.
   • m(AlN) = n(Al) M(AlN) = 1,85 моль 40 г/моль = 74 г

Итак, правильный ответ составляет 74 грамма нитрида алюминия. Ваш ответ 75,85 грамма нитрида алюминия немного завышен, возможно, была допущена ошибка при расчетах. Надеюсь, данное объяснение поможет вам лучше понять процесс решения задач по химии.