Дата публикации:

Решение задачи по химии: расчет количества вещества и массы магния, сгоревшего в кислороде

Для решения данной задачи нам необходимо следовать определенному алгоритму действий. Давайте разберемся подробнее:

1. Запишем уравнение реакции сгорания магния в кислороде: 2 Mg + O2 = 2 MgO
2. Найдем молярную массу магния (Mg) и кислорода (O2):
   • M(Mg) = 24 г/моль
   • M(O2) = 32 г/моль
3. Рассчитаем массу кислорода, необходимую для реакции с магнием:
   • M(O2) = 64 г
   • n(O2) = M(O2) / M(O2) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль
4. Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 2, то количество магния, необходимое для реакции, также равно 2 моля.
5. Рассчитаем массу магния, сгоревшего в кислороде:
   • m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 2 моль 24 г/моль = 48 г

Таким образом, масса магния, сгоревшего в кислороде массой 64 г, составляет 48 г. Надеемся, что данное объяснение поможет вам понять и решить данную задачу по химии.