Рассчитайте рН 0.20 раствора хлорида аммония. Рассчитайте рН 0.20 раствора хлорида аммония
Для расчета рН раствора хлорида аммония необходимо учесть диссоциацию этого соединения в воде.
Хлорид аммония (NH4Cl) диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и хлорида (Cl-).
NH4Cl → NH4+ + Cl-
Ионы аммония являются слабыми кислотами, которые могут диссоциировать в воде:
NH4+ + H2O → NH3 + H3O+
Таким образом, в растворе хлорида аммония присутствуют ионы аммония (NH4+), ионы хлорида (Cl-) и ионы гидроксония (H3O+).
Для расчета рН раствора хлорида аммония необходимо учесть концентрации ионов аммония и гидроксония.
Предположим, что концентрация ионов аммония (NH4+) в растворе составляет 0.20 М. Так как хлорид аммония полностью диссоциирует, концентрация ионов хлорида (Cl-) также будет 0.20 М.
Также предположим, что концентрация ионов гидроксония (H3O+) в растворе равна 10^-7 М (концентрация ионов гидроксида (OH-) в воде при 25 °C).
Теперь можно рассчитать рН раствора хлорида аммония, используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa - константа диссоциации слабой кислоты (NH4+), [A-] - концентрация основания (NH3), [HA] - концентрация кислоты (NH4+).
pKa для ионов аммония составляет около 9.25.
Таким образом, рН раствора хлорида аммония будет:
pH = 9.25 + log([NH3]/[NH4+])
Так как концентрация ионов аммония (NH4+) и ионов аммония (NH3) равны 0.20 М, можно записать:
pH = 9.25 + log(0.20/0.20) = 9.25 + log(1) = 9.25
Таким образом, рН 0.20 раствора хлорида аммония составляет 9.25.