Дата публикации:

Рассчитайте рН 0.20 раствора хлорида аммония. Рассчитайте рН 0.20 раствора хлорида аммония

Для расчета рН раствора хлорида аммония необходимо учесть диссоциацию этого соединения в воде.

Хлорид аммония (NH4Cl) диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и хлорида (Cl-).

NH4Cl → NH4+ + Cl-

Ионы аммония являются слабыми кислотами, которые могут диссоциировать в воде:

NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

Таким образом, в растворе хлорида аммония присутствуют ионы аммония (NH4+), ионы хлорида (Cl-) и ионы гидроксония (H3O+).

Для расчета рН раствора хлорида аммония необходимо учесть концентрации ионов аммония и гидроксония.

Предположим, что концентрация ионов аммония (NH4+) в растворе составляет 0.20 М. Так как хлорид аммония полностью диссоциирует, концентрация ионов хлорида (Cl-) также будет 0.20 М.

Также предположим, что концентрация ионов гидроксония (H3O+) в растворе равна 10^-7 М (концентрация ионов гидроксида (OH-) в воде при 25 °C).

Теперь можно рассчитать рН раствора хлорида аммония, используя уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pKa - константа диссоциации слабой кислоты (NH4+), [A-] - концентрация основания (NH3), [HA] - концентрация кислоты (NH4+).

pKa для ионов аммония составляет около 9.25.

Таким образом, рН раствора хлорида аммония будет:

pH = 9.25 + log([NH3]/[NH4+])

Так как концентрация ионов аммония (NH4+) и ионов аммония (NH3) равны 0.20 М, можно записать:

pH = 9.25 + log(0.20/0.20) = 9.25 + log(1) = 9.25

Таким образом, рН 0.20 раствора хлорида аммония составляет 9.25.